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19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+=H2O
B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．氧化物應保留化學式；
B．二者反應生成碳酸鈉和水；
C．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆．

解答 解：A．氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B正確；
C．水垢溶解于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．小蘇打溶液與稀硫酸混合，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意反應必須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作或說法中不正確的是（　�。�
A．過濾時玻璃棒與三層濾紙?zhí)幗佑|
B．金屬鈉著火時應立即用泡沫滅火器撲滅
C．向待測液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以檢驗氯離子
D．向待測液中加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根，可能產生誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于如圖所示裝置敘述正確的是（　�。�
A．銅片質量逐漸減小B．H+在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經過導線流向銅片D．銅是負極，銅片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關數(shù)據如表所示．
溶質的物質的量濃度/mol•L-1溶質的質量分數(shù)溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1w1ρ1
氨水c2w2ρ2
請根據表中信息，回答下列問題：
（1）表中硫酸的質量分數(shù)w1為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）；
（2）物質的量濃度為c1 mol•L-1，質量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為0.5c1mol•L-1，質量分數(shù)＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）質量分數(shù)為w2的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質量分數(shù)變?yōu)?w1，則所得硫酸的物質的量濃度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．電解質溶液之間的反應，實質上是離子之間的反應．這類離子反應發(fā)生的條件，實質上是復分解反應發(fā)生的條件，只要有沉淀、氣體或弱電解質物質中的一種生成，反應就能發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某有機物的化學式為 C2H4O2，能與碳酸鈉反應放出二氧化碳，則該有機物的結構簡式是為CH3COOH，官能團的名稱是羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于實驗基本操作的敘述正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要洗凈
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，一定要墊石棉網
D．向試管中加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在等體積的①0.5mol/L的H2SO4溶液中，②0.05mol/LBa（OH）2溶液中，③1mol/LNaCl溶液中，④純水中發(fā)生電離的水的物質的量之比是（　�。�
A．1：10：107：107B．107：107：1：1C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
①則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H 的△H=-41.8 kJ/mol．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．體系壓強保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和N的體積比保持不變      D．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

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