11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要洗凈
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，一定要墊石棉網(wǎng)
D．向試管中加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

分析 A．具有塞子或活塞的儀器使用時(shí)要檢驗(yàn)是否漏液；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰；
C．蒸發(fā)皿可直接加熱；
D．向試管內(nèi)滴加液體時(shí)膠頭滴管應(yīng)豎直懸空；

解答 解：A．具有塞子或活塞的儀器使用時(shí)要檢驗(yàn)是否漏液，則使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要查漏，故A錯(cuò)誤；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰，則蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，故B正確；
C．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)豎直懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有許多的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，這些都涉及到化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全和基本操作．學(xué)習(xí)的時(shí)候要切記，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．純堿溶液可去除油污
B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．保存FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有下列兩個(gè)反應(yīng)：a．C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）△H＞0．根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q1 kJ/mol
②2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
③2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q2＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上、從左到右的順序進(jìn)行安裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
②若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈酸性，正極的電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑
（2）采用惰性電極從NO-3，Cl-，Cu2+，Ba2+，H+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解．
①若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HNO3、Ba（NO3）2
②若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧氣，電解質(zhì)化學(xué)式為Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將鐵和氧化鐵的混合物27.2g投人100mL某濃度的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．并產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中滴人KSCN溶液，溶液不顯紅色．試計(jì)算：
（1）混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量．
（2）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖中電流表的指針發(fā)生偏移，且B棒的質(zhì)量增加，則可能的情況是（　�。�
①B為正極，C為CuSO4溶液；
②A為正極，C為CuSO4溶液；
③B為正極，C為稀H2SO4溶液；
④B為正極，C為稀AgNO3溶液．
A．①③B．①④C．②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl-離子濃度是多少？
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．

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