【題目】(I)無水CoCl2為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

現(xiàn)有65g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。

(1)水合物中x=______;

(2)若該化合物中Co2+的配位數(shù)為6,而且經(jīng)測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1,則其化學(xué)式可表示為:______

(Ⅱ)在極性分子中,正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長(zhǎng),通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:

(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0。

①試在方框中畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖:____________________________

②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是___________________(填“棕黃色者”或“淡黃色者”)。

【答案】 6 [CoCl(H2O)5]Cl·H2O 棕黃色者

【解析】本題考查配位鍵及配位化合物,同分異構(gòu)體等知識(shí),必須審清題目信息,并與所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來進(jìn)行解答。

(1)xH2O+CoCl2=CoCl2·xH2O △m

131+18x 18x

119g (119-65)g

(131+18x):18x=119:(119-65),解得:x=6。

(2)該化合物CoCl2·6H2O中Co2+配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl-個(gè)數(shù)為1:1,即各有1個(gè)氯離子,則內(nèi)界中含有1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子,外界有1個(gè)氯離子,另外還有1個(gè)結(jié)晶水,所以化學(xué)式可表示為[CoCl(H2O)5]Cl·H2O。

(3)①根據(jù)題意,Pt(NH32Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),若μ=0,則為非極性分子,NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上,即正負(fù)電荷重心重合,所以淡黃色者是;若μ>0,則為極性分子,NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的,即正負(fù)電荷重心不重合,所以棕黃色者是 ;②根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,水是極性分子,因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中,即在水中溶解度較大的是棕黃色者。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________個(gè)。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_______________

的沸點(diǎn)比高,原因是______________________。

(3)H可與H2O形成H3O,H3OO原子采用________雜化。H3OH—O—H鍵角比H2OH—O—H鍵角大,原因?yàn)?/span>________________。

(4)CaF2離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子化合物晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則晶體的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)提供原料氣

B. 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng):

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式:_____________。

(2)已知合成氨的反應(yīng)為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中,測(cè)得反應(yīng)過程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______(用a、b、c表示)。

②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點(diǎn),v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_____;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時(shí),理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)+4H2O Kβ=7.24×1012

①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng):Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。

②已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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【題目】以下能級(jí)符號(hào)正確的是:

A1p B2d C3f D4s

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【題目】0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為

A13 B31 C52 D152

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)為3:2

B. 1L CO的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36 L Cl2通入1 L0.2 mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11 g由3H和16O組成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是( )

A. HNO3B. H2SO3C. H2CO3D. HClO4

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【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是(
A.Na+、K+、HCO3、NO3
B.NH4+、SO42、Al3+、NO3
C.Na+、Ca2+、NO3、CO32
D.K+、MnO4、NH4+、NO3

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