【題目】氧是地殼中含量最多的元素。
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___________個。
(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______________。
的沸點比高,原因是______________________。
(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因為________________。
(4)CaF2離子晶體的晶胞結構如圖所示。該離子化合物晶胞的邊長為a cm,則晶體的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。
【答案】 2 O—H鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大 sp3 H2O中O原子有2對孤對電子,H3O+中O原子只有1對孤對電子,排斥力較小
【解析】(1)氧元素是8號元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4,核外未成對電子數(shù)為2個,故答案為:2;
(2)共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力,氫鍵的作用力還大于范德華力,故H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、分子間的范德華力;含分子間氫鍵的物質的沸點大于分子內(nèi)氫鍵物質的沸點,因此原因是前者易形成分子間氫鍵,后者易形成分子內(nèi)氫鍵,故答案為:O-H鍵、氫鍵、范德華力;低;鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大
(3)H3O+價層電子對模型為四面體,氧原子采取sp3雜化.
H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,因為孤電子對間的排斥力>孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力,導致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大.
故答案為:sp3;H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較;
(4)該晶胞中鈣原子個數(shù)=8×+6×=4,氧原子個數(shù)=8,1mol晶胞的質量為4×78g,1mol晶胞的體積為NA×a3cm3,則該晶體的密度為÷4×78g NA×a3cm3=,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 用水可以區(qū)分苯和四氯化碳
B. 用金屬鈉可以區(qū)分乙醇和乙醚
C. 用溴水可以區(qū)分乙烯和乙炔
D. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分己烷和己烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。
(1)下列措施不利于環(huán)境保護的是___________(選填字母,下同)。
A.推廣使用無鉛汽油 B.提倡家庭使用太陽能熱水器
C.推廣廢舊電池單獨回收 D.提倡家庭購買大排量汽車
(2)酸雨的PH<5.6,下列氣體排放可能形成酸雨的是______________。
A.N2 B.CO C.SO2 D.氟氯代烷
(3)下列情況可能引起大氣污染的是____________。
①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機、汽車尾氣的排放
A.只有①② B.只有②④
C.只有①②③ D.①②③④
(4)廢棄的熱塑性塑料通過清洗、熔融、重新制成塑料。塑料屬于____________。
A.無機非金屬材料 B.有機合成材料
C.復合材料 D.合金
(5)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要功能,其結構簡式如下所示,則維生素C的分子式為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C. 圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度
D. 圖象中a、c兩點處的溶液中c(R-)/[c(HR)c(OH-)]相等(HR代表CH3COOH或HClO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B兩種烴,它們含碳質量分數(shù)相同,下列關于A和B的敘述正確的是( )
A. A和B一定是同分異構體B. A和B最簡式一定相同
C. A和B不可能是同系物D. A和B的化學性質相似
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請認真審題并作答:
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:_______________________。CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2,由此可以推知CN22-的空間構型為__________________。
(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸( )后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______________結合。在腎臟內(nèi)易形成結石。
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_________。
(4)CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B. 3p2表示3p能級有兩個軌道
C. 同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)無水CoCl2為深藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
現(xiàn)有65g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。
(1)水合物中x=______;
(2)若該化合物中Co2+的配位數(shù)為6,而且經(jīng)測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個數(shù)比為1:1,則其化學式可表示為:______
(Ⅱ)在極性分子中,正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷重心的電量(q)有關,一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:
(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構,Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0。
①試在方框中畫出兩種異構體的構型圖:_________;___________________
②該化合物的兩種異構體在水中溶解度較大的是___________________(填“棕黃色者”或“淡黃色者”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com