Question

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___________個。

（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______________。

的沸點比高，原因是______________________。

（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為________________。

（4）CaF2離子晶體的晶胞結構如圖所示。該離子化合物晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

Answer 1

【答案】 2 O—H鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大 sp3 H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，排斥力較小

【解析】（1）氧元素是8號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，核外未成對電子數(shù)為2個，故答案為：2；

（2）共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；含分子間氫鍵的物質的沸點大于分子內(nèi)氫鍵物質的沸點，因此原因是前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內(nèi)氫鍵，故答案為：O-H鍵、氫鍵、范德華力；低；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大

（3）H3O+價層電子對模型為四面體，氧原子采取sp3雜化．
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大．
故答案為：sp3；H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較��；

（4）該晶胞中鈣原子個數(shù)=8×+6×=4，氧原子個數(shù)=8，1mol晶胞的質量為4×78g，1mol晶胞的體積為NA×a3cm3，則該晶體的密度為÷4×78g NA×a3cm3=，故答案為：。