Question

2．利用圖14裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol•L^-1 CuSO₄溶液，A、B均為Cu電極．實驗開始先閉合K₁，斷開K₂．一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，形成濃差電池，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（Cu²⁺的濃度越大，其氧化性越強）．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 閉合K₁，斷開K₂時，電極A的質(zhì)量增加
• B． 閉合K₁，斷開K₂時，乙池溶液中c（CuSO₄）逐漸增大
• C． 斷開K₁，閉合K₂時，電極A的反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 斷開K₁，閉合K₂時，SO₄^2-通過離子交換膜由甲池向乙池遷移

Answer 1

分析 閉合K₁，斷開K₂，為電解裝置，陽極金屬銅B被氧化，陰極析出銅，SO₄^2-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減�。粩嚅_K₁，閉合K₂后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Cu²⁺的濃度越大，其氧化性越強），可知B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO₄^2-向負極移動，以此來解答．

解答 解：A．閉合K₁，斷開K₂后，為電解裝置，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，質(zhì)量增大，故A正確；
B．閉合K₁，斷開K₂后，陽極金屬銅被氧化，陰極析出銅，SO₄^2-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，故B正確；
C．?dāng)嚅_K₁，閉合K₂后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Cu²⁺的濃度越大，其氧化性越強），可知B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故C正確；
D．?dāng)嚅_K₁，閉合K₂后，形成濃差電池，B為正極，A為負極，SO₄^2-向負極移動，即SO₄^2-通過離子交換膜由乙池向甲池遷移，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．