17．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應
B．因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強
C．SiO2是制造光導纖維的材料，SiO2晶體中，每個硅原子與兩個氧原子相連
D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

分析 A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應；
B．依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律解答；
C．原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵，Si原子能形成4個共價鍵；
D．根據(jù)制玻璃的原料分析．

解答 解：A．二氧化硅是酸性氧化物，常溫下能夠與氫氟酸反應，故A錯誤；
B．碳酸酸性強于硅酸，所以為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，故B正確；
C．SiO2晶體中每個硅原子能形成4個共價鍵，則每個Si與4個氧原子以共價鍵相結合，故C錯誤；
D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：純堿、石灰石、石英，沒有黏土，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了Si及其化合物的結構和性質，注意把握二氧化硅的性質和Si的成鍵特點，題目難度不大．

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A．元素的非金屬性強弱順序為R＞Y＞W(wǎng)
B．R與其他三種元素元能形成共價化合物
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R＞W(wǎng)＞Y
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2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

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