下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B

試題分析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由△H+T△S決定。A項(xiàng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正確。 催化劑通過(guò)影響反應(yīng)的活化能進(jìn)而增大單位體積內(nèi)的活化能分子數(shù)，影響化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)，錯(cuò)誤。增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為
A．v正 增大，v逆減小B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小D．v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是

A                 B               C              D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的
A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．降溫可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中，n＞e+f
D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

于可逆反應(yīng)，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0（正反應(yīng)放熱），下列圖像（其中W為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不正確的是 (   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列圖象在t1時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：

（1）升高溫度                ，（2）使用催化劑                 ，
（3）增大反應(yīng)物濃度            ，（4）減少生成物濃度         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（  ）
①增大壓強(qiáng)；②增加炭的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升溫
①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過(guò)量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
A．①⑥⑦B．①④⑤C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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