NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的
A．使用催化劑并不能改變反應速率B．使用催化劑可以加快反應速率
C．降低壓強能加快反應速率D．降溫可以加快反應速率
B

試題分析：在2NO + 2 CO = N2 + 2CO2 的反應中，該反應的速率受外界因素的影響，加入催化劑化學反應速率加快，所以A錯誤，B正確；由于反應中有氣體參加，減小壓強、溫度化學反應速率均減慢，所以C、D錯誤，選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是(   )
A．t3時減小了壓強
B．t5時增大了壓強
C．t6時刻后反應物的轉化率最低
D．t4～t5時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

（1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                。
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質的量濃度是            （請保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（     ）
A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應所需時間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應的鋅的質量:鹽酸＜醋酸D．開始反應速率:鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）
A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列問題：
（1）該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。原因是________________________________________。
（3）反應體系中加入催化劑，對反應熱是否有影響？________；原因是_________________________________________________。
（4）反應體系中加入催化劑，反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）；反應的活化能________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是______。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為______;支持這一方案的理由是____________。

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