15．如圖原電池，已知金屬G比銅更活潑，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>B．金屬片G為正極
C．銅片上有氣泡產(chǎn)生D．銅片上電極反應式為：2H++e-=H2↑

分析 原電池中活潑性強的為負極，金屬G比銅更活潑，G為負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：A．該裝置為原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔄正確；
B．金屬G比銅更活潑，G為負極，故B錯誤；
C．Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；
D．銅片上氫離子得電子生成氫氣，則Cu上電極反應式為：2H++e-=H2↑，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應用，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及正負極的判斷和電極方程式的書寫方法，有助于對學生分析能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是（　�。�
A．加熱
B．與等體積等濃度鹽酸反應的劇烈程度
C．與氯化鈣溶液反應的現(xiàn)象
D．與澄清石灰水的反應現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質的性質比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF
B．微粒直徑大小：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+
C．酸性強弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4
D．熔點高低：石墨＞食鹽＞干冰＞液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（$\frac{7}{22.4}$）NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有π鍵數(shù)為NA
D．1 mol乙酸所含的電子總數(shù)為32NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．純水具有微弱的導電性，是非電解質
B．SiO2既能溶于氫氟酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氧化物
C．與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性，它們均可用作食用堿

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．某溫度下將一定量密度為1.15克/毫升的氯化鈉溶液用惰性電極電解，設氯化鈉恰好完全電解且無其它反應發(fā)生時，得到的溶液中氧元素的質量分數(shù)為80%，試計算：
（1）電解后溶液中溶質與溶劑的物質的量之比．
（2）原氯化鈉溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是幾種常見的化學電源示意圖，完成下列問題：

（1）干電池放電時負極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）氫氧燃料電池在酸性電解質環(huán)境中放電時氫氣在負（填“正”或“負”）極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電路中每轉移0.4mol電子，標準狀況下消耗O2的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（　　）
A．2.0 mol/LB．2.4 mol/LC．1.2 mol/LD．1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ka1（H2X）的數(shù)量級為10-7
B．曲線N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$與pH的變化關系
C．NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D．當混合溶液呈中性時：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-）

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同步練習冊答案