14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF
B．微粒直徑大�。篠2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+
C．酸性強弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4
D．熔點高低：石墨＞食鹽＞干冰＞液溴

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小；
C．可由強酸制取弱酸的反應(yīng)，比較酸性；
D．石墨為混合型晶體，熔點最高，食鹽為離子晶體，干冰、液溴均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，干冰為固體．

解答 解：A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜NH3＜HF，故A錯誤；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，微粒直徑大小：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故B錯誤；
C．HBrO4為強酸，可由強酸制取弱酸的反應(yīng)比較酸性為HClO＜H2CO3＜H2SO3，則酸性強弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4，故C正確；
D．石墨為混合型晶體，熔點最高，食鹽為離子晶體，干冰、液溴均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，干冰為固體，則熔點為石墨＞食鹽＞干冰＞液溴，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查元素周期律和晶體性質(zhì)，為高頻考點，把握元素周期律、晶體性質(zhì)、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物
B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高
D．相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2═2NH3△H=a kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：-93．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念的說法中不正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大
B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子
C．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能
D．溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．電解飽和食鹽水  2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在200℃時，7.1g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.1g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.125 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖原電池，已知金屬G比銅更活潑，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．金屬片G為正極
C．銅片上有氣泡產(chǎn)生D．銅片上電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)幾種常見酸堿指示劑變色的 pH 范圍：（1）甲基橙 （2）石蕊 （3）酚酞，現(xiàn)用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定濃度相近的CH3COOH 溶液時，上述指示劑（　�。�
A．都可以用B．只能用（3）C．只能用（1）D．可以用（1）和（3）

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