Question

7．將一定量的N₂和H₂投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	N2（mol•L-1）	H2（mol•L-1）	NH3（mol•L-1）
起始時(shí)	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
（1）用H₂表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol•L^-1•s^-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）圖表中2s內(nèi)氫氣濃度變化=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$來計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可知，正逆反應(yīng)速率相同、各組分含量保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，2s末無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）用H₂表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，V（H₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{3mol/L-1.8mol/L}{2s}$=$\frac{1.2mol/L}{2s}$=0.6 mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.6 mol•L^-1•s^-1；
（2）因無化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，所以不能確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，難度不大，把握平衡的判斷方法及表格中數(shù)據(jù)分析為解答的關(guān)鍵．