2．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入幾滴硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率
B．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢
C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢
D．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

分析 對于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、升高溫度、加入催化劑、增大固體的表面積以及形成原電池可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項(xiàng)中所給信息解答該題．

解答 解：A．滴入幾滴硫酸銅溶液與鋅反應(yīng)生成銅，與鋅形成原電池，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．減小壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減小，則反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．升高溫度對反應(yīng)速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
故選：AB．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（　　）
A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．原子的電子層數(shù)增多
C．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變
D．原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫
B．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑
C．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸或濃硝酸
D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)醛的判斷不正確的是（　　）
A．用溴水檢驗(yàn)CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成4mol Ag
C．乙醛能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra），該元素含有的中子數(shù)為（　�。�
A．88B．138C．226D．314

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
N2（mol•L-1）H2（mol•L-1）NH3（mol•L-1）
起始時330
2s末2.61.80.8
根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
（1）用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol•L-1•s-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．當(dāng)光束通過某紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，該紅褐色液體是（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“幫寶適”的口號是“無盡關(guān)愛 安睡暢玩”．下列高分子中有可能被“幫寶適”用來做紙尿褲填充物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖1，CaSO4的溶解度曲線如圖2．
已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2＜pH≤4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1時，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值經(jīng)計(jì)算為5.6．則得出該值時還必須提供的數(shù)據(jù)是：溶度積常數(shù)．
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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