11．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．16種B．28種C．48種D．60種

分析 先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找出-C4H8Cl的同分異構(gòu)體，然后找出有機(jī)物的種類數(shù)．

解答 解：丁烷為CH3CH2CH2CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（-C4H9）共有4種；
-C4H8Cl的同分異構(gòu)體有，
當(dāng)為-C-C-C-C，氯原子的位置有4種；
當(dāng)為-C（-C）-C-C，氯原子的位置有4種；
當(dāng)為-C-C（-C）2，氯原子的位置有3種；
當(dāng)為-C（-C）3，氯原子的位置有1種；
故-C4H8Cl共有12種，所以該有機(jī)物共有：4×12=48種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時(shí)，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），下列說法錯(cuò)誤的是 （　　）（　�。�
A．25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B．使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C．25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
D．該溫度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測(cè)試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b．
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3         c．CaCl2  d．NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是（　�。�

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去．
A．②③B．①②C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]的化學(xué)組成，研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，通入空氣的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置．
（2）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在一個(gè)缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
（3）通過正確實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時(shí)
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀的pH2.37.57.63.4
完全沉淀的pH4.19.79.25.2
①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3． 電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益．實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)．
①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液需量取142.9mL的密度為1.4g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2．計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物的正確命名為（　�。�
A．3-甲基4，4-二乙基戊烷B．3-甲基3，4-二乙基戊烷
C．4-甲基2，2-二乙基己烷D．3，4-二甲基3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比．

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