Question

2．織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．25℃時(shí)，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒(méi)有畫(huà)出），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　�。�（　�。�

• A． 25℃時(shí)，HClO₂的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a=10^-6
• B． 使用該漂白劑的最佳pH為3.0
• C． 25℃時(shí)，等濃度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-）
• D． 該溫度下NaClO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．由圖可知，亞氯酸與亞氯酸根離子濃度相等時(shí)，溶液的pH=6，結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算；
B．根據(jù)題意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，結(jié)合圖中HClO₂和ClO₂的濃度大小來(lái)確定使用該漂白劑的最佳pH；
C．依據(jù)電中性原則得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），依據(jù)物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂），據(jù)此計(jì)算解答即可．
D．NaClO₂溶液中ClO₂^-水解顯堿性．

解答 解：A．由圖可知，亞氯酸與亞氯酸根離子濃度相等時(shí)，溶液的pH=6，結(jié)合圖示數(shù)據(jù)可知，溶液中c（ClO₂^-）=c（HClO₂），HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）×c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=10^-6，故A正確；
B．HClO₂是漂白織物的有效成分，ClO₂是有毒氣體，要使漂白劑的漂白性強(qiáng)，即HClO₂的含量高，又要使ClO₂濃度較小，根據(jù)圖象知，pH過(guò)小，ClO₂含量較大，pH過(guò)大，HClO₂的含量較低，當(dāng)溶液的pH為4.0～5時(shí)二者兼顧，即為使用該漂白劑的最佳pH，應(yīng)該是4-5，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)電中性原則得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-） ①，依據(jù)物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂） ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-），故C正確；
D．NaClO₂溶液中ClO₂^-水解顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．