（14分）用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是                        。
（3）甲處導管的作用是                         。
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為   ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是                  。
（1）B A E或B A C（3分）
（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸（3分）
（3）平衡壓強（3分）
（4）％（或者％）（3分）
（5）防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。
       
 
圖Ⅰ
（1）圖Ⅰ中儀器C的名稱：_________________。
（2）同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖。B中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器
a   b   c   h。
圖Ⅱ
①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為_________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_________。
②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成�，F(xiàn)利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為                        。
（2）要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是                   。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：
（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L滴定過量的。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml�；卮穑�

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                    
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中苯甲酸甲酯的質量分數(shù)為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，需要測量的實驗數(shù)據(jù)是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：


①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2 的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現(xiàn)象是                     ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現(xiàn)象為              ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為    ；
�、蹫槭箤嶒烅樌M行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度，設計如下實驗方案：

　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO42－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　 、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO32－的實驗方案為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關實驗不能達到預期目的的是
      <pre id="4csyy"><dfn id="4csyy"><ins id="4csyy"></ins></dfn></pre>
      <li id="4csyy"></li>
         
        		相關實驗
        		預期目的
        A．
        相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應
        探究接觸面積對化學反應速率的影響
        B．
        把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中
        探究溫度對化學平衡的影響
        C．
        在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱
        探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
        D．
        兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液
        探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
        

						
        （10分）經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的試驗�；卮鹣铝袉栴}：

        （1）      定性分析：如圖甲可通過觀察     ，定性比較得出結論。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：                   。
        （2）      定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為     ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是     。檢查乙裝置氣密性的方法是     。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
        

						
        如右圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體 B，將液體A滴入試管②中，充分反應后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是      （     ）
        A．水與氮氣
        B．稀硫酸與一氧化碳
        C．飽和食鹽水與氯氣
        D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
        

						
        下列化學實驗能達到目的的是
        A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉
        B．加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚
        C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘
        D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
        

						
        實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的
        質量比為39∶16，下列結論正確的是     
        A．根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物
        B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀
        C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀
        D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，原粉末可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物
        

			
        

			
        
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