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【題目】下列遞變關系錯誤的是

A.原子半徑:SiPSClB.最高化合價:CNOF

C.堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.得電子能力:PSCl

【答案】B

【解析】

ASiP、S、Cl為同周期主族元素,核電荷數大,原子半徑小,則原子半徑:SiPSCl,故A正確;

BO、F非金屬性很強,無最高正化合價,故B錯誤;

CNa、MgAl金屬性減弱,則堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,故C正確;

DP、S、Cl為同周期主族元素,核電荷數大,非金屬性增強,則得電子能力:PSCl,故D正確;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比是(
A.1:1
B.2:1
C.1:3
D.3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. 分散系中分散質粒子的大小:濁液>膠體>溶液

B. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl

C. 標準狀況下,任何氣體的分子間距離幾乎都相等

D. 金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現用氯氣與氫氧化鈉溶液反應,若耗用的氯氣為4.48L(標準狀況)。該反應方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O

(1)則選用所貼標簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉,至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。

(2)如選用所貼標簽為10%(密度為1.043gmL—1)的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉,至少需該鹽酸________毫升(保留小數點后一位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是

A. b電極應該接電源的負極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )

A.右邊與左邊分子數之比為4:1

B.右側CO的質量為5.6 g

C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入22.4 L的CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3

已知:(1)PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;

(2)2PCl3+O2==2POCl3。

【實驗Ⅰ】制備PCl3

(1)實驗室制備Cl2的原理是________________________。

(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________

(3)裝置乙中冷凝水從_____(選填a或b)進入。

【實驗Ⅱ】制備POCl3

(4)實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,“微孔”與上述裝置中的___________(儀器名稱)目的是一致的。

(5)C中反應溫度控制在60~65℃,其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準確稱取30.70gPOC13產品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;

②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;

④以Fe3+ 為指示劑,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

(6)POC13水解的化學反應方程式為________________________。

(7)滴定終點的現象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

8)反應中POC13的百分含量為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系是,可能產生丁達爾效應的是(
A.NaCl溶液
B.Fe(OH)3 膠體
C.鹽酸
D.蔗糖溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學設計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗Ⅰ】試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______,上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。

(2)產生氣泡的原因是____________________

【實驗Ⅱ】 試劑:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,產生大量氣泡,并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4

(3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是________。

(4)對于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設:

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+ 氧化的產物發(fā)生了水解

① 根據實驗II記錄否定假設i,理由是________。

② 實驗驗證假設ii:取Fe2(SO4)3溶液加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設ii成立。

(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產生紅褐色膠體,反應的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實驗II相同,除了產生與II相同的現象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

(6)產生刺激性氣味氣體的原因是________

(7)由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應的現象與________(至少寫兩點)有關。

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