Question

【題目】現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4．48L（標準狀況）。該反應方程式為：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O

（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。

（2）如選用所貼標簽為10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸________毫升（保留小數(shù)點后一位）。

Answer 1

【答案】200mL140.0mL

【解析】

4.48L標準狀況下的氯氣的物質(zhì)的量是 ，根據(jù)化學方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量比計算需氫氧化鈉溶液的體積；10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ，根據(jù)化學方程式計算鹽酸的體積。

(1）設需該氫氧化鈉溶液的體積為xL

Cl2＋ 2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O

1mol 2mol

0.2mol 2.0mol·L—1

x=0.2L=200mL。

（2）10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ，設中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸yL；

NaOH + HCl ＝ NaCl＋ NaClO＋H2O

1mol 1 mol

2.0mol·L—1

y=0.14L=140mL。