Question

I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

  (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應(yīng)式為                                        ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是                  (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為                                           。

 (2)鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，則負極的電極反應(yīng)式為           ，正極附近溶液的pH            (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：kJ/mol

kJ/mol

 kJ/mol

的ΔAH=               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)右圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                             (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是                。

  A．增大壓強    B．增大反應(yīng)物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。

 (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                          。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnS04溶液，陽極的電極反應(yīng)式為                           �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                                  ，當蓄電池中有4 mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為              ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

Answer 1

Ⅰ(1)Al3++3e-=Al ;陽極;  降低氧化鋁熔點

(2) Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;變大

 -52.5KJ/mol Ⅱ. ΔH=-2(b-a)KJ/mol  （2）AB Ⅲ （1）32  （2）

Ⅳ.Mn2+一2e一+2H20=MnO2+4H+       Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20    2 mol    87