分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

A．只有①③　　　B．③④⑤⑥      C．①④⑤⑥       D．全部正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：

 (1)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當。1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。 現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(2)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2（s）+3C(s) 2Al2O3(s)+3TiC(s)

-1176 kJ·mol-1，反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(3)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量是硅________鋁（填>，<或=）； Na2CaSi6O14是硅酸鹽玻璃的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________。

高溫
 
(4)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3, 用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_______________________________.     

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用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

 

A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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下列推斷正確的是(      )

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行

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I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

  (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應(yīng)式為                                        ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是                  (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為                                           。

 (2)鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，則負極的電極反應(yīng)式為           ，正極附近溶液的pH            (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：kJ/mol

kJ/mol

 kJ/mol

的ΔAH=               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)右圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                             (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是                。

  A．增大壓強    B．增大反應(yīng)物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。

 (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                          。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnS04溶液，陽極的電極反應(yīng)式為                           �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                                  ，當蓄電池中有4 mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為              ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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下列說法正確的是

 


圖Ⅰ           圖Ⅱ              圖Ⅲ              圖Ⅳ

A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B．圖Ⅱ用于吸收HCl氣體能防倒吸

C．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是

A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)    B.   mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的質(zhì)量為49a g                D．溶液中n(SO42－)＝  mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標準狀況下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023個氯化氫分子，

③13.6  g硫化氫，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是(　　)

A．體積：④<①<②<③                 B．密度：①<④<③<②

C．質(zhì)量：④<①<③<②                 D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成；第二，____________________。過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法及現(xiàn)象是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法及現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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