20．下列說法正確的是（　�。�
A．組成為C4H8的化合物性質(zhì)都相同
B．氫彈原料D、T，可由${\;}_1^1$H在化學反應中制取
C．粗銅電解精煉時，陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
D．圖中物質(zhì)A經(jīng)不同途徑生成B時，焓變滿足：△H1=△H2+△H3=△H4+△H5+△H6

分析 A、組成為C4H8的化合物可以為烯烴或者環(huán)烷烴；
B、化學反應前后原子保持不變；
C、電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子；
D、根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）．

解答 解：A、組成為C4H8的化合物可以為烯烴或者環(huán)烷烴，而烯烴可以發(fā)生加成反應而環(huán)烷烴不能，所以性質(zhì)不同，故A錯誤；
B、化學反應前后原子保持不變，所以由${\;}_1^1$H在化學反應中不能制取D、T，故B錯誤；
C、電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不一定等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的，所以A經(jīng)不同途徑生成B時，焓變滿足：△H1=△H2+△H3=△H4+△H5+△H6，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的性質(zhì)比較、化學反應原理、精煉銅的工作原理以及蓋斯定律的應用，注意知識的歸納和整理以及應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液與20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2 溶液B．5 mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在不同條件下分別測得反應2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�
A．V（SO2）=4mol•L-1•min-1B．V（O2）=3mol•L-1•min-1
C．V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1D．V（O2）=0.1mol•L-1•S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4，寫出CO與H2反應生成CH4和H2O（g）的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1　
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖l所示，則壓強P1小于P2　（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“），求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=1.6（計算結(jié)構(gòu)保留兩位有效數(shù)字）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度；及時分離出乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），如圖哪個圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系C．

（2）①通常用p 表示分子X 的壓力，p0表示標準狀態(tài)大氣壓．若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{p_0}$，上述反應的平衡常數(shù)為K，請用p、p0和K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{pK}{pK+p0}$．
②圖2表示37℃下反應“Mb（aq）+O2（g）?MbO2（aq）”肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度（α）與氧分壓p（O2）的關系，p0取101kPa．據(jù)圖可以計算出37℃時上述反應的正反應平衡常數(shù)Kp=2.00．

（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2 和H+，相關反應的方程式及其反應熱是：
I．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1
II．HbH+（aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2
III．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3
IV．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）△H4
①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
②若較低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應△H4＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家現(xiàn)已研制出人工合成的二氧化碳載體．在A、B兩只大小相同、內(nèi)置CO2傳感器的恒溫密閉氣箱中加入等量的二氧化碳載體，其中A箱中的二氧化碳載體上附著運載酶．在一定溫度條件下同時向兩箱中快速充入等量的二氧化碳氣體，發(fā)生反應“Mb（aq）+CO2（g）?MbCO2（aq）△H＜0”．圖3繪制出了一種可能的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時間變化趨勢圖，請在圖4、5中再畫出兩種屬于不同情況的且可能存在的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時間變化趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將HI（g）置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常數(shù)的表達式為K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）．
（2）當反應達到平衡時c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則c（H2）為，HI的分解率為20%．
（3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（HI）不變
C．c（I2）=c（H2）
D．v（HI）正=v（H2）逆
（4）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，則該時刻，反應向正向（填“正向”或“逆向”，下同）進行，若升高溫度，反應向逆向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．天然氣和可燃冰（mCH4•nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料．
（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，可燃冰（mCH4•nH2O）屬于分子晶體．
（2）已知25℃、101kPa 時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （l）的△H=-890.24kJ/mol
（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳．在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是提供甲烷分解所需的能量．
（4）用甲烷空氣堿性（KOH溶液）燃料電池作電源，電解CuCl2溶液．裝置如圖所示：

①a電極名稱為負極．
②c電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是2.8L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為-1220kJ/mol
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②已知該反應的△S﹦247.7J•mol-1•K-1．試判斷該反應在常溫時不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應的離子方程式為：Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.02mol•L-1，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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同步練習冊答案