15.肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白(Hb)的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳.肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(如氧氣或一氧化碳)結(jié)合.反應(yīng)方程式:Mb(aq)+X(g)?MbX(aq)
(1)在常溫下,肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),如圖哪個(gè)圖最能代表結(jié)合率(f)與此兩種氣體壓力(p)的關(guān)系C.

(2)①通常用p 表示分子X 的壓力,p0表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓.若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{p_0}$,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,請(qǐng)用p、p0和K 表示吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例$\frac{pK}{pK+p0}$.
②圖2表示37℃下反應(yīng)“Mb(aq)+O2(g)?MbO2(aq)”肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓p(O2)的關(guān)系,p0取101kPa.據(jù)圖可以計(jì)算出37℃時(shí)上述反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=2.00.

(3)人體中的血紅蛋白(Hb)同樣能吸附O2、CO2 和H+,相關(guān)反應(yīng)的方程式及其反應(yīng)熱是:
I.Hb(aq)+H+(aq)?HbH+(aq)△H1
II.HbH+(aq)+O2(g)?HbO2(aq)+H+(aq)△H2
III.Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq);△H3
IV.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2(g)?Hb(H+)CO2(aq)+O2(g)△H4
①△H3=△H1+△H2(用△H1、△H2表示)
②若較低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H4<0,△S<0(填“>”、“<”或“=”).
(4)科學(xué)家現(xiàn)已研制出人工合成的二氧化碳載體.在A、B兩只大小相同、內(nèi)置CO2傳感器的恒溫密閉氣箱中加入等量的二氧化碳載體,其中A箱中的二氧化碳載體上附著運(yùn)載酶.在一定溫度條件下同時(shí)向兩箱中快速充入等量的二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生反應(yīng)“Mb(aq)+CO2(g)?MbCO2(aq)△H<0”.圖3繪制出了一種可能的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖,請(qǐng)?jiān)趫D4、5中再畫出兩種屬于不同情況的且可能存在的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖.

分析 (1)Mb(aq)+X(g)?MbX(aq),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),因此無(wú)論是CO還是O2,隨著壓強(qiáng)的增大,結(jié)合率(f)都是逐漸增大;肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),說明肌紅蛋白與CO的結(jié)合能力比其與O2的結(jié)合能力強(qiáng);
(2)①設(shè)平衡時(shí)吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)的濃度為[MbX],肌紅蛋白(Mb)的濃度為[Mb],根據(jù)K的概念代入表達(dá)式;
②令Mb起始濃度為1,根據(jù)三段式:
           Mb(aq)+O2(g)?MbO2(aq)
起始:1                                   0
轉(zhuǎn)化:α                                 α
平衡:1-α                                 α
K=$\frac{c(Mb{O}_{2})}{c(Mb)•P({O}_{2})}$=$\frac{α}{(1-α)P({O}_{2})}$,根據(jù)圖2,p(O2)=2.0kPa,α=80%,代入計(jì)算;
(3)①I.Hb(aq)+H+(aq)?HbH+(aq)△H1
II.HbH+(aq)+O2(g)?HbO2(aq)+H+(aq)△H2
III.Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq);△H3
根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ可得;
②根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行,△H<0,△S<0,時(shí)低溫下自發(fā)反應(yīng);
(4)圖3為溫度極高條件下,酶失去活性,A、B的反應(yīng)速率幾乎相同且速率極快,反應(yīng)時(shí)間小于t,但反應(yīng)限度較;圖①可以為適宜溫度下的反應(yīng)圖,酶活性較強(qiáng),明顯體現(xiàn)A、B反應(yīng)速率差異,反應(yīng)時(shí)間接近t,反應(yīng)限度適中;圖②可以為低溫下的反應(yīng)圖,酶活性很弱,反應(yīng)速率很慢,反應(yīng)時(shí)間大于t,但反應(yīng)限度很大.

解答 (1)對(duì)于Mb(aq)+X(g)?MbX(aq),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),因此無(wú)論是CO還是O2,隨著壓強(qiáng)的增大,結(jié)合率(f)都是逐漸增大.在常溫下,肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),說明肌紅蛋白與CO的結(jié)合能力比其與O2的結(jié)合能力強(qiáng),所以相同壓強(qiáng)條件下,肌紅蛋白與CO的結(jié)合率(f)更大,因此C圖象符合,
故答案為:C;
(2)①設(shè)平衡時(shí)吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)的濃度為[MbX],肌紅蛋白(Mb)的濃度為[Mb],則對(duì)于Mb(aq)+X(g)?MbX(aq),平衡常數(shù)K=$\frac{[MbX]}{[Mb]•\frac{p}{p0}}$,所以[Mb]=$\frac{[MbX]}{K•\frac{p}{p0}}$,所以吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例為$\frac{[MbX]}{[MbX]+[Mb]}$,將[Mb]代入整理可得,比例為$\frac{pK}{pK+p0}$;

故答案為:$\frac{pK}{{pK+{P_0}}}$; 
②令Mb起始濃度為1,根據(jù)三段式:
           Mb(aq)+O2(g)?MbO2(aq)
起始:1                                   0
轉(zhuǎn)化:α                                 α
平衡:1-α                                 α
K=$\frac{c(Mb{O}_{2})}{c(Mb)•p({O}_{2})}$=$\frac{α}{(1-α)•p({O}_{2})}$,根據(jù)圖2,p(O2)=2.0kPa,α=80%,K=$\frac{0.8}{(1-0.8)×2}$=2.00;
故答案為:2.00;
(3)①I.Hb(aq)+H+(aq)?HbH+(aq)△H1
II.HbH+(aq)+O2(g)?HbO2(aq)+H+(aq)△H2
III.Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq);△H3
根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ可得Ⅲ;則△H3=△H1+△H2;
故答案為:△H1+△H2;   
②△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,△H<0,△S<0時(shí),低溫情況下,△G<0自發(fā)進(jìn)行;
故答案為:<;<;
(4)題中圖3為溫度極高條件下,酶失去活性,A、B的反應(yīng)速率幾乎相同且速率極快,反應(yīng)時(shí)間小于t,但反應(yīng)限度較;圖4可以為適宜溫度下的反應(yīng)圖,酶活性較強(qiáng),明顯體現(xiàn)A、B反應(yīng)速率差異,反應(yīng)時(shí)間接近t,反應(yīng)限度適中;圖5可以為低溫下的反應(yīng)圖,酶活性很弱,反應(yīng)速率很慢,反應(yīng)時(shí)間大于t,但反應(yīng)限度很大;
故答案為:圖4、圖5

點(diǎn)評(píng) 本題考察化學(xué)反應(yīng)原理的載體一改工業(yè)合成的慣例,采用人體中氣體分子與蛋白結(jié)合的平衡模型,非常新穎.本題的思維含量很高,計(jì)算量也不小,特別是第(2)題要求對(duì)平衡常數(shù)的運(yùn)算式熟練掌握,并且引入平衡分壓概念,適當(dāng)拓展;第(4)題考察學(xué)生分類討論、全面思考的能力.此題難度很大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.CPAE是蜂膠的主要活性成分,它由咖啡酸合成,合成過程如下.下列說法不正確的是( 。
++H2O.
A.1molCPAE和1mol咖啡酸分別與足量的NaOH溶液反應(yīng),均最多消耗3molNaOH
B.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種
C.FeCl3溶液可區(qū)別咖啡酸和CPAE
D.咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng),并且其分子中含有3種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.對(duì)于HD的描述,不正確的是( 。
A.在受熱條件下,HD能還原氧化銅
B.HD能在氯氣中燃燒生成HCl和DCl氣體
C.是一種非金屬單質(zhì)
D.是一種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.25℃時(shí),分別向20mL 0.1mol/L兩種一元酸HX和HY溶液中滴加入0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖.

下列說法中正確的是( 。
A.V1=20mL,V2>20mL
B.A點(diǎn)之后至B點(diǎn)之前的溶液中,一定是:c(X- )>c( Na+)>c(H+)>c(OH- )
C.若V1=10mL,C點(diǎn)的溶液中,一定是:c(HY )-c( Y-)=2[c(OH- )-c(H+)]
D.D點(diǎn)以后的溶液中,一定是:c( Na+)>c(OH- )>c(Y- )>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料,主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品.在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣.發(fā)生反應(yīng):
Ⅰ.WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)+2OHˉ(aq)  K1
已知:反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1理論值如下表
溫度/℃255090100
K179.96208.06222.88258.05
請(qǐng)回答下列問題:
(1)判斷反應(yīng)Ⅰ的△S>0、△H>0(填“>”、“=”或“<”),在較高(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.
(2)氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),溶解度均隨溫度升高而減。鼈?cè)谒写嬖谌缦鲁恋砣芙馄胶猓?br />Ⅱ.CaWO4(s)?Ca2+(aq)+WO42ˉ(aq)     K2
Ⅲ.Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)     K3
①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ,可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K1=K1=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{2}}$(用K2、K3表示).
②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ,圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線.則T1<T2(填“>”“=”或“<”).T1時(shí),向0.5mol•Lˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中,加入適量Ca(OH)2,反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)溶液中c(Ca2+)=5×10ˉ10mol•Lˉ1.(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)
(3)制取鎢酸鈣時(shí),適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì),有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率.反應(yīng)后過濾,再向?yàn)V液中通CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3
①在反應(yīng)混合液中不直接通入CO2,其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3,降低WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率;
②用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由加入酸性物質(zhì)與OHˉ反應(yīng),使溶液中OHˉ濃度減小,平衡向生成CaWO4的方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.組成為C4H8的化合物性質(zhì)都相同
B.氫彈原料D、T,可由${\;}_1^1$H在化學(xué)反應(yīng)中制取
C.粗銅電解精煉時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
D.圖中物質(zhì)A經(jīng)不同途徑生成B時(shí),焓變滿足:△H1=△H2+△H3=△H4+△H5+△H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)y的元素名稱碳,它位于元素周期表中第二周期第IVA族.
(2)h的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7
(3)d、g兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)式是H-O-H.
(4)x、z兩元素可形成含有10個(gè)電子的分子,該分子的電子式為.位于第四周期且與z同主族的元素,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為AsH3
(5)e、f 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O.
(6)將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒,所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為0.5NA,含有的化學(xué)鍵為ac.
a.離子鍵          b.極性共價(jià)鍵      c.非極性共價(jià)鍵
(7)由x、d兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))ab.
a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3      d.K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題.請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題.
500℃時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示.
(1)A點(diǎn)含義是該條件下反應(yīng)3min時(shí)c(CO2)=c(CH3OH);0~10min內(nèi)v(H2)=0.225mol/(L.min),平衡常數(shù)K=5.3(保留一位小數(shù)).
(2)反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡之后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol•L-1逐漸增大,經(jīng)5min又達(dá)到新平衡.
①T小于(填“大于”、“小于”或“等于”)500℃,判斷理由是改變溫度,甲醇的濃度增大,說明平衡正向移動(dòng),因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則T<500℃.
②列式計(jì)算溫度為T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=300.
(3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍.平衡向逆(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大容器容積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng).
Ⅱ.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn).
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖2所示.
(1)石墨1為負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”);正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O.
(2)H+的遷移方向?yàn)閺馁|(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移.
(3)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol.
Ⅲ.某廢水中含Cd2+、Ni2+、Pb2+(假設(shè)濃度均為0.01mol•L-1),已知:Ksp(CdCO3)=6.18×10-12,Ksp(NiCO3)=1.42×10-7,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13
取少量該廢水向其中滴加Na2CO3溶液,形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后順序?yàn)镻bCO3、CdCO3、NiCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))Na>Al>C>O>H.
(3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)C2H2,X和Z組成的化合物的化學(xué)式為H2O和H2O2

(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的化學(xué)式CO2;D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A$\stackrel{過量C}{→}$  B離子反應(yīng)方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3

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