Question

【題目】常溫下，用0.1molL﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中 始終不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解答：A．點(diǎn)①所示溶液中，滴入10mL氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），結(jié)合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），所以A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)②所示溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣），所以B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)③所示溶液中，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以C錯(cuò)誤；
D． 為醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，由于滴定過(guò)程中醋酸的電離平衡常數(shù)始終不變，則 的值不變，所以D正確；所以選D．
分析：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．