【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：X＜Y＜Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
D.Z、W均可與Mg形成離子化合物

【答案】D
【解析】A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，A不符合題意；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X＜Z，B不符合題意；
C．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y，C不符合題意；
D．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，D符合題意；
所以答案是：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中 始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是（ ）
A.2A12O3+3C A1+3CO2↑
B.MgO十H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D.2HgO 2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Al，CuO，F(xiàn)e2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0molL﹣1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.1.0 molL﹣1
C.2.0 molL﹣1
D.3.0 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A.CO2的比例模型：
B.氫氧根離子的電子式：
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】導(dǎo)致下列環(huán)境問(wèn)題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧層空洞D.溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10﹣12 ， 在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ， 若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）
B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）
C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成
D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/L．min ， 用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為mol/L．min ． 如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時(shí)SO2的濃度為mol/L ．

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