Question

10．在KBrO₃+6HBr═KBr+3Br₂+3H₂O反應中，
（1）請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失的數目和被氧化、被還原的情況
（2）氧化劑KBrO₃ ；還原劑HBr
（3）氧化產物與還原產物的質量比為5：1．
（4）Br的化合價很多，在Br^-、BrO₄^-、BrO^-、BrO₃^-、Br₂中，不具有還原性的是BrO₄^-．

Answer 1

分析 KBrO₃+6HBr═KBr+3Br₂+3H₂O反應中，KBrO₃中溴由+5價降低到0價，而溴化氫中的溴由-1價變成0價，由此分析解答．

解答 解：（1）KBrO₃+6HBr═KBr+3Br₂+3H₂O反應中，KBrO₃中溴由+5價降低到0價，而溴化氫中的溴由-1價變成0價，轉移5mole^-，所以用雙線橋表示電子的轉移為：，故答案為：；
（2）KBrO₃中溴由+5價降低到0價是氧化劑，而溴化氫中的溴由-1價變成0價，是還原劑，故答案為：KBrO₃ ，HBr；
（3）氧化產物與還原產物的質量比為5：1，故答案為：5：1；
（4）BrO₄^-中Br的+7價，最高價態(tài)，不具有還原性，故答案為：BrO₄^-．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意不是所有溴化氫都參加氧化還原反應，為易錯點．