4．某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導(dǎo)線流回A極，則A可能是（　�。�
A．PtB．CuC．A1D．Ag

分析 某金屬A不溶于冷的濃硝酸，說明A能發(fā)生鈍化現(xiàn)象；A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導(dǎo)線流回A極，說明A的活動(dòng)性大于Ag，據(jù)此分析解答．

解答 解：某金屬A不溶于冷的濃硝酸，說明A能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Al、Fe；
A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導(dǎo)線流回A極，說明A能夠與硫酸反應(yīng)，A的活動(dòng)性大于Ag，滿足體積的只有Al，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，題目難度不大，明確鈍化原理、原電池中金屬活潑性強(qiáng)弱判斷即可解答，注意該金屬能夠與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究．

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱為對(duì)二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質(zhì)譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時(shí)0.25g、50℃時(shí)0.97g、95℃時(shí)7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)室中提純PTA的實(shí)驗(yàn)方案：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是（　�。�
A．燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱
B．冷凝管中的水流是從下口進(jìn)入，上口排出
C．實(shí)驗(yàn)中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入燒瓶中的液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，
陰離子：NO3-、SO32-、CO32-、MnO4-，
陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，
將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無沉淀生成，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
d．取少量粉末加稀鹽酸和氯化鋇混合液，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體且生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷
（1）從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有Fe3+、MnO4-離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定存在NH4+離子；一定沒有Al3+離子，反應(yīng)離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）從c實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中可能存在SO32-和CO32-離子，一定不存在Ba2+離子．
（4）從d實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定含有NO3-、SO32-離子；反應(yīng)離子方程式為3Ba2++2H++2NO3-+3SO32-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
（5）綜上所述，粉末中還可能含有離子Na+、CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．人的機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫需要能量，下列物質(zhì)主要為人體提供能量的是（　�。�
A．無機(jī)鹽B．水C．糖類D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．KNO3和K2O都屬于鹽B．KOH和Na2CO3都屬于堿
C．H2SO3和HNO3都屬于酸D．CaO和Na2SO4都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反應(yīng)中，
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)升降、電子得失的數(shù)目和被氧化、被還原的情況
（2）氧化劑KBrO3 ；還原劑HBr
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
（4）Br的化合價(jià)很多，在Br-、BrO4-、BrO-、BrO3-、Br2中，不具有還原性的是BrO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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