【題目】下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是( )
A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有大量CO
B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中一定有SO
C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液呈堿性
D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有Cl-
【答案】D
【解析】
A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,該氣體是CO2,但若該溶液中含HCO3-,也會有同樣的實驗現(xiàn)象,故A錯誤;
B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,若該溶液中有Ag+,也會有同樣的實驗現(xiàn)象,故B錯誤;
C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),產(chǎn)生的氣體是氨氣,則原溶液中存在NH4+,比如NH4Cl溶液,但NH4Cl溶液呈酸性,故C錯誤;
D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,為AgCl或Ag2SO4,再加稀硝酸,沉淀不消失,肯定是AgCl,則原溶液中一定有Cl-,故D正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如乙圖所示,且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)
B.t3~t4,t4~t5,t5~t6各階段可能改變的條件依次為:加催化劑,降低反應(yīng)溫度,增大壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
D.若t1=10 s,A在t0~t1時間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用酚酞作指示劑,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
(已知:CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10)
(1)圖__(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線,判斷的理由是__。
(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:__。
(3)點(diǎn)①和點(diǎn)② 所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)__c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NH、Cl-、S2-
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+
④pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-
A.②③B.①③C.①⑤D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_____(只要求寫出一種)。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。
③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_________________________。
④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.兩種氣體N原子為1:2
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是___________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。
(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+____________。
(4)在酸性溶液中,已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)由濾液2生成的離子方程式______________。
(6)硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是_________。
(7)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.832g,加硫酸溶解后,用濃度為0.1000的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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