【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示,且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)

B.t3~t4,t4~t5,t5~t6各階段可能改變的條件依次為:加催化劑,降低反應(yīng)溫度,增大壓強(qiáng)

C.B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D.t1=10 sAt0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖甲可知反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中AC的計(jì)量數(shù)之比為0.090.06=32,t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有:3AgBg+2Cg),錯(cuò)誤;

B、t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),錯(cuò)誤;

C、A的起始物質(zhì)的量為0.6 mol ,起始濃度為0.15molL1,可知容器體積V=4L,根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/LA,則生成0.03mol/LB,容器的體積為4L,生成B的物質(zhì)的量為0.12mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.2mol,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.2mol-0.12mol=0.08mol,正確;

D、At0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為:0.09mol/L÷10s=0.009 mol·L-1·s-1,錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè),相對(duì)分子質(zhì)量為86的烴的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))有(

A.9B.6C.5D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸,不穩(wěn)定,只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時(shí),亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

(1)在酸性條件下,NaNO2KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng),I被氧化為I2,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____(”“”),原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用______(填序號(hào))。

a.H2SO4 b.CO2 c.SO2

(3)若用電解法將廢水中NO2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在__________(填電極名稱)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后,c(CO32-)c(HCO3-)c(NO2)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)25℃時(shí),用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液,溶液的pHNaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,(在該條件下HNO2不分解)

已知:M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HNO2)。則:

①原溶液中c(HNO2)_________。

②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)

A.溶質(zhì)只有NaNO2

B.水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1

C.溶液中:c(Na+)c(OH-)

D.溶液中離子濃度:c(Na+)= c(NO2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)電解飽和食鹽水的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理,形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

1)圖1中,電解一段時(shí)間后,氣球b中的氣體是___(填化學(xué)式)。

2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO,則c為電源的__極;該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為__。

3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí),通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為___

4)裝置2中左池為氯化鐵溶液,右池為硫酸銅溶液,一段時(shí)間后右池溶液中cCu2+__(增大減小不變”),若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液,則鹽橋中的__離子(填“NH4+“NO3)向氯化鐵溶液遷移。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4gNO2g△H=+57kJmol1,在溫度為T時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的為( )

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:vA)>vC

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)

D.AC兩點(diǎn)氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量:AC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.證明非金屬性氯>碳>硅(A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液)

B.石油分餾

C.用KMnO4 與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的

簡(jiǎn)易裝置

D.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ:檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ:測(cè)定未知鹽酸的濃度

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ:比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ:定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.

1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4s2NH3g+CO2g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×103mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___(填字母).

A2vNH3=vCO2 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為___________

2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到cNH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.

③計(jì)算25℃時(shí),06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為__________

④根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是(

A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有大量CO

B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中一定有SO

C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液呈堿性

D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有Cl-

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