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要使含Ba2+，Al3+，F(xiàn)e3+，Ag+的硝酸鹽溶液進行分離，并制成各自離子的硝酸鹽。今有人設計如下分離方法，請在下圖中的空格內填寫適當物質的化學式或離子符合，在題后填寫各步所加試劑(供選用的試劑有：NaOH溶液、氨水、碳酸鈉溶液、硝酸和葡萄糖溶液。)

A______②B_____③C_____④D____⑤E______。

①NaOH溶液②NH3·H2O③葡萄糖溶液④HNO3溶液⑤Na2CO3溶液


解析:

本題是以無機知識為主，兼含有機知識的綜合推斷題。主要考查知識的掌握程度，如Al(OH)3兩性、銀氨溶液的形成、葡萄糖的性質、HNO3的性質等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式為
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
．
（2）生產過程中，調節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉化為
H2SiO3
H2SiO3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
（填寫化學式）．
（3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
上述提純過程中，去除雜質Na2SO4的實驗方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后
趁熱過濾
趁熱過濾
，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工廠改進工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7．寫出陽極的電極方程式
2H2O-4e-=O2+4H+
2H2O-4e-=O2+4H+
．
（5）根據國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①從物質分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為
硫酸鹽
硫酸鹽
．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于
2.4×10-4mol?L-1
2.4×10-4mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宜賓模擬）某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
，不能肯定的是：
Fe3+
Fe3+
．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：
⑤
⑤

 ①NaOH溶液    ②酚酞試劑     ③石蕊試劑    ④pH試紙    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO4溶液
（2）氣體F的化學式為：
NH3
NH3
，沉淀G的化學式為：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，沉淀K的化學式為：
Al（OH）3
Al（OH）3
，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：
氣體由無色變紅棕色
氣體由無色變紅棕色
．
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
、
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是：
4：2：1
4：2：1
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門六中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一] 實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
實驗裝置如下圖，問題討論： 

（1）反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積減小的原因是
                                                   （儀器和實驗操作的影響因素除外）。
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請再寫出兩點：
①                                                                         
②                                                                         
（3）如果用分析天平準確稱取0.51g鎂鋁合進行實驗，測得生成氣體體積為560 mL（已折算成標況下體積），請計算合金中鎂的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 實驗方案：稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：
（1）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據是                                     。
（2）用本方案進行實驗時，裝置中至少要充入O2的物質的量           mol（用含B的最簡式表示）。
[實驗拓展] 研究小組對某無色透明的溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)該溶液跟鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后生成Al3+時，原溶液可能大量存在的離子            。
②當與鋁反應后生成[Al(OH)4]－時，原溶液可能大量存在的離子是                   。

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[探究一] 實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

實驗裝置如下圖，問題討論： 

（1）反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積減小的原因是

                                                   （儀器和實驗操作的影響因素除外）。

（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請再寫出兩點：

①                                                                         

②                                                                         

（3）如果用分析天平準確稱取0.51g鎂鋁合進行實驗，測得生成氣體體積為560 mL（已折算成標況下體積），請計算合金中鎂的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）___________ ____________________________________________________________________________。

[探究二] 實驗方案：稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

（1）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據是                                     。

（2）用本方案進行實驗時，裝置中至少要充入O2的物質的量           mol（用含B的最簡式表示）。

[實驗拓展] 研究小組對某無色透明的溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)該溶液跟鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是：

①當與鋁反應后生成Al3+時，原溶液可能大量存在的離子            。

②當與鋁反應后生成[Al(OH)4]－時，原溶液可能大量存在的離子是                   。

 

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