【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

(1) A元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________；B元素原子中未成對電子為_________,E元素原子核外由_________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:_____________________。

(3)D元素的價層電子排布圖為:_________________________。

(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關(guān)系是E________C。

(5)寫出元素C的單質(zhì)和元素E的最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

【答案】球形 2p能級上的電子 6 1s22s22p63s23p1 > < Al+4OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1，說明A和E位于第IA族，而A不是金屬，則A為H，B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，則B和D為第VIA族元素，那么B為O，D為S，C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半，那么C為Al，五種元素核電荷數(shù)依次增大，可知E為K，由此分析。

由分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K；

（1）A元素為H，基態(tài)原子核外只有s能級，電子云輪廓圖為球形；B元素為O，核外電子排布式為1s22s22p4，原子中未成對電子為2p能級上的電子；E為K，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；

（2）C為Al元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1；

（3）D元素為S，電子排布式為1s22s22p63s23p4，價層電子排布圖為：；

（4）B為O，D為S，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性B > D；同周期第一電離能逐漸增大，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，所以有第一電離能Al>Na>K，所以第一電離能E<C；

（5）C的單質(zhì)為Al，E的最高價氧化物的水化物的水溶液為KOH，反應(yīng)的離子方程式為：Al+4OH-= AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 ( )

A.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理變化

B.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

D.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效，它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是( )

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物

B.秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.1 mol 秦皮素最多可與 3 mol NaOH 反應(yīng)

D.每個異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含有 5 個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B. b點處的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)

C. 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確

D. d點處溶液中水電離出的c(H+)小于c點處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJmol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJmol-1；

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJmol-1．

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填寫序號)．

a．使用催化劑；b．降低反應(yīng)溫度；

c．增大體系壓強(qiáng)；d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來；

（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；

③100℃，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，則平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移動

（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___________；

（5）CaSO3溶液與CaC12溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如下圖所示。請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

① 請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________

② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù)，鉬的相對原子質(zhì)量為96)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

① X元素的原子半徑是所有原子中最小的

② Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍

③ Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一

④ W與R能形成原子個數(shù)之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙。請回答問題：

（1）R在周期表中的位置是____________________

（2）Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序為____________(用元素符號表示)。

（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是(用離子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關(guān)系為________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________

（2）已知 ；

；

；

常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）下列說法不正確的是( )

A．中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D．已知，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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同步練習(xí)冊答案