【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是 ( )

A.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理變化

B.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結構簡式為

C.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

D.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴

【答案】A

【解析】

A. 使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程是蛋白質變性，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；

B. 醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，是由丙烯CH2=CHCH3發(fā)生加聚反應得到，其結構簡式為，故B正確；

C. 溫度較高會使蛋白質變性，因此疫苗一般應冷藏存放，故C正確；

D. 醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯(CF2=CF2)屬于鹵代烴，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號）。

（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此時溶液的pH=5

D.向濃度均為1.0×10﹣3molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3molL﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除了燒杯外，還需要的玻璃儀器有_____________ 、____________、和_____________。

（2）滴定：

①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。

②滴定時眼睛應________.

③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號

待測溶液的體積/mL

所耗鹽酸標準液的體積/mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.50

2

20.00

1.20

21.20

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_______。

（4）誤差分析（填“偏高”，“偏低”，或“無影響”）

a. 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成測定結果____________。

b、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，，測定結果____________。

c、用堿式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，造成測定結果____________。

d、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，錐形瓶中殘留水未干燥，造成最終結果___。

e、酸式滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，造成測定結果__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=

③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(H+)=10﹣a molL﹣1

A.①④B.②③C.③④D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是

A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)

C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

(1) A元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________；B元素原子中未成對電子為_________,E元素原子核外由_________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:_____________________。

(3)D元素的價層電子排布圖為:_________________________。

(4)元素B與D的電負性的大小關系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關系是E________C。

(5)寫出元素C的單質和元素E的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：____________。

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