Question

【題目】(I)有以下物質：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；

非極性分子的是______________；既有σ鍵又有π鍵的是______________；

中心原子沒有孤電子對的是______________；中心原子雜化類型為sp3的是_______；分子構型都是直線形的是___________。(寫序號)

(II) (6分)按要求完成下列問題：

寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式__________；Mg2+的電子排布圖__________；

(2)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______；

的沸點比高，原因是________________。

(3)下列分子若是手性分子，請用“*”標出其手性碳原子。

________________、________________

Answer 1

【答案】 ①②⑥ ②⑤⑥ ①②⑤⑥ ①③④ ⑥ ls22s22p63s23p63d64s2 O—H鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大

【解析】(I)甲烷是正四面體結構、乙烯平面形結構、CO2是直線形結構，結構均對稱，屬于非極性分子，水是V形、氨氣是三角錐形、甲醛是平面形，結構均不對稱，正負電荷重心不重合，是極性分子；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，因此既有σ鍵又有π鍵的是乙烯、甲醛和CO2；根據空間構型可判斷中心原子沒有孤電子對的是甲烷、乙烯、甲醛和CO2，水中氧原子含有2對孤對電子，氨氣分子中氮原子含有一對孤對電子；價層電子對數是4形成sp3雜化，因此中心原子雜化類型為sp3的是甲烷、水、氨氣；分子構型都是直線形的是CO2。

(II) (1)鐵的核外電子數是26，基態(tài)鐵原子的電子排布式ls22s22p63s23p63d64s2；Mg2+的電子排布圖；(2)H2O分子內的O－H鍵屬于化學鍵，因此與分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O－H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，所以的沸點比高。(3)與飽和碳原子相連的4個基團如果都不相同，則為手性碳原子，因此分子中含有的手性碳原子為、。