【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知: LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃。下列說法正確的是
A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B. 放電時正極反應為:Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+
C. 放電時Cl 移向LiV3O8電極
D. Li-Si合金熔點高于352℃
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【題目】(I)有以下物質:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2;
非極性分子的是______________;既有σ鍵又有π鍵的是______________;
中心原子沒有孤電子對的是______________;中心原子雜化類型為sp3的是_______;分子構型都是直線形的是___________。(寫序號)
(II) (6分)按要求完成下列問題:
寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式__________;Mg2+的電子排布圖__________;
(2)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______;
的沸點比高,原因是________________。
(3)下列分子若是手性分子,請用“*”標出其手性碳原子。
________________、________________
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【題目】下列各組氣體中,通常狀況下能共存,并且都能用濃硫酸干燥的是
A. HCl、N2、NH3 B. Cl2、CO2、O2
C. NO、O2、N2 D. CO2、CO、H2S
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【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。
(1)操作1的名稱為____________________________________。
(2)沉淀A為_________________________(用電子式表示)。
(3)試劑B的名稱為_______________,沉鎳后,濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L,則殘留在濾液中的 c(Ni2+)=_______________(已知Ksp[NiC2O4]= 4×10-10)。
(4)NiC2O4·2H2O 高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示:
①T3溫度后,草酸鎳全部轉化為三氧化二鎳,則a為_______________(保留一位小數(shù))。
②T2溫度發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
(5)高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設計如下實驗流程進行檢驗。
混合氣體現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁
①試劑1的化學式為_____________________。
②堿石灰的作用是________________________________。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 所有的烷烴在光照條件下都能與氯水發(fā)生取代反應
B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C. 乙酸與乙酸乙酯的相互轉化,不屬于同一種有機反應類型
D. 僅用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色溶液
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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物,d 是淡黃色粉末,m 為元素 Y 的單質,通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:Z<Y
B. 陰離子的還原性:Y>W(wǎng)
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D. W2Y2 中含有非極性鍵
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【題目】用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如下:
已知:①
②W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
(1)生成A的反應類型是______,試劑a是______,B中所含的官能團名稱是_______。
(2)①F的結構簡式是______。
②“F→X”的反應中,除X外,另外一種產(chǎn)物是______。
③生成聚合物Y的化學方程式是_______。
(3)Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有_____種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為________、__________(寫結構簡式)。
(4)只以CH2=CH-CH=CH2為有機原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在pH=5時沉淀完全)。其中分析錯誤的是( )
A.步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復操作2-3次
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