Question

17．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molC₂H₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答．

解答 解：（1）1mol C₂H₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1；
（2）1mol C₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量，即C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大．