分析 熱化學(xué)方程式的書寫,需要注意的有:物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位,反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答.
解答 解:(1)1mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ熱量,即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411 kJ•mol-1,
故答案為:C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H=-1411 kJ•mol-1;
(2)1mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ熱量,即C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2 (g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1,故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2 (g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1;
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫,需要注意的有:物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位,反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比.同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 撒落的汞可用硫粉處理 | B. | 濃硫酸可用鐵制容器裝 | ||
C. | 可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁 | D. | 可用稀硝酸清洗試管壁上的銀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有② | B. | 只有②③ | C. | 只有①② | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
烯類化合物 | 相對(duì)速率 |
(CH3)2C=CHCH3 | 10.4 |
CH3CH=CH2 | 2.03 |
CH2=CH2 | 1.00 |
CH2=CHBr | 0.04 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA | |
C. | 22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數(shù)相等 | |
D. | 1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)分子數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | -定量的Fe與含1molHNO3,的稀硝酸恰好反應(yīng),被還原的氮原子數(shù)小于NA | |
B. | 1mol A1Cl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA | |
C. | 常溫常壓下,等質(zhì)量的S02、S2含有相同的分子數(shù) | |
D. | 125g CuS04•5H20 品體中含有0.5NA個(gè)Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 | B. | 石油的分餾和煤的干餾 | ||
C. | 用二氧化氯(ClO2)為自來水消毒 | D. | 液氨作制冷劑 |
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