Question

13．（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）Fe（OH）₂制備時(shí)，采用的方法是“長滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作，但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于操作不當(dāng)，依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al（OH）₃時(shí)，常用可溶性鋁鹽（如Al₂（SO₄）₃與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備．某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al（OH）₃，則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵；
（4）向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，沉淀氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鈉．

解答 解：（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究Fe的還原性，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ；
（4）向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，沉淀氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的總離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)、反應(yīng)離子方程式書寫、反應(yīng)過程分析判斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．