3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)
丁達(dá)爾效應(yīng)		產(chǎn)生了 Fe（OH）3膠體
B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+＞I2
C將溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色產(chǎn)生了乙烯
D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該方法獲得的為氫氧化鐵膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．溶液變藍(lán)，說明生成了碘單質(zhì)，證明鐵離子的氧化性大于碘單質(zhì)；
C．揮發(fā)出的乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
D．氯化鋇呈中性，溶液褪色原因是碳酸根離子與鋇離子生成了碳酸鋇，溶液堿性減弱．

解答 解：A．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液變紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明生成了碘單質(zhì)，則氧化性：Fe3+＞I2，故B正確；
C．將溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體中含有乙醇，乙醇能夠是酸性KMnO4溶液，所以溶液褪色無法證明生成了乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸根離子濃度減小之至消失，則溶液堿性逐漸減弱，導(dǎo)致溶液紅色褪去，而氯化鋇溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及膠體制備與性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解原理、氣體檢驗(yàn)等知識(shí)，明確氧化性強(qiáng)弱比較方法為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）Fe（OH）2制備時(shí)，采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作，但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于操作不當(dāng)，依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al（OH）3時(shí)，常用可溶性鋁鹽（如Al2（SO4）3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備．某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al（OH）3，則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=l.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)a=2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
C．當(dāng)a=2.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當(dāng)a=1.75時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、酒精燈乙酸乙酯的制備
B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、帶余燼的木條、藥匙檢驗(yàn)MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響
C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2↑，其中氧化劑是Al2（SO4）3，若生成氧化鋁0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“爐氣”、“廢渣”中的主要物質(zhì)分別是SO2、Fe2O3．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（5）Al（OH）3可用于治療胃酸過多，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+6HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑．
（1）Na2O2作供氧劑時(shí)，主要與人呼出的CO2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）航空和水下作業(yè)有時(shí)也會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，某學(xué)習(xí)小組欲探究Na2o2能否完全吸收氮氧化物、硫氧化物等污染性氣體，設(shè)計(jì)了如下裝置（未畫完）：

【資料信息】①酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-（H+）反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
②稀硝酸與Cu反應(yīng)緩慢   ③2NO+Na2O2=2NaNO2
請(qǐng)?jiān)诖痤}卷方框內(nèi)補(bǔ)充完整裝置示意圖，并做必要標(biāo)注．補(bǔ)充裝置的作用是檢驗(yàn)污染氣體是否完全被Na2O2吸收，同時(shí)可防止污染氣體排放到空氣中．
（3）該學(xué)習(xí)小組中甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，完成表中空格（乙和丙同學(xué)對(duì)裝置和試劑上進(jìn)行了優(yōu)化）：
實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論
甲滴入濃硝酸前，需先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出．關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明Na2O2能完全吸收NO，
乙去掉裝置B，直接將A、C裝置相連．打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說明Na2O2能完全吸收NO2
丙在乙同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上，將A裝置中濃硝酸換成濃硫酸，并進(jìn)行加熱，（或?qū)⒎忠郝┒分械脑噭⿹Q為濃硫酸，將銅換為亞硫酸鈉粉末），打開分液漏斗活塞，加入適量試劑后關(guān)閉活塞．與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說明Na2O2能完全吸收NO2
寫出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中D裝置發(fā)生的化學(xué)方程式2NO2+Na2O2=2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．以甲苯和酯E為原料合成功能高分子M的路線如圖：

（1）反應(yīng)①是將甲苯和濃硫酸、濃硝酸（填物質(zhì)名稱）混合加熱制得B．
（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是反應(yīng)中有二鹵代、三鹵代產(chǎn)物的生成．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能團(tuán)的名稱是：羧基．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是酸作催化劑、加熱．
（5）已知：．
設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備酯E的合成路線（無機(jī)試劑任選）：．
（合成路線常用的表達(dá)方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同．為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案