16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)Q＞T
B．M與T形成的化合物有兩性
C．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

分析 由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素；Q有+6、-2價(jià)，Q為S元素；L、R均只有+2價(jià)，R的原子半徑小，則L為Mg、R為Be；M只有+3價(jià)，且原子半徑在L、Q之間，則M為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為S，R為Be，T為O，
A．水分子間含氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)Q＜T，故A錯(cuò)誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鋁，與酸堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；
C．金屬性L＞R，則L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＞R，故C錯(cuò)誤；
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)分別為10、18，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握短周期元素的化合價(jià)、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．
向試管中滴加液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是（　�。�
A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na+比Li多一個(gè)電子層
C．Li、Na、K+的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是d（填序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn2+＞Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.2mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是KMnO4＞H2O2（填化學(xué)式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

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11．在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是
（　�。�
A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：
   海帶$\stackrel{a}{→}$海帶灰$\stackrel{→}$懸濁液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrelptelsyd{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$晶體碘
（1）步驟c的操作方法是過濾；除燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（2）步驟d所得溶液的顏色為黃褐色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色；步驟e的操作方法是萃取，所用的主要實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題：

（1）②元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為${\;}_{6}^{12}$C．
（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；在④⑤⑦三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-（用離子符號(hào)表示）．
（3）元素①與②形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．
（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的電子式．
（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）可以實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離．具體操作流程如圖1

（1）提高錳元素浸出率的措施（任寫一條）加熱或粉碎或充分?jǐn)嚢璧龋?br />（2）浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是A．
A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)NaCN（或CN-）（填化學(xué)式）．
（5）如圖2可知，當(dāng)液固比（水與礦料的質(zhì)量比）大于5時(shí)，浸出率反而降低的原因NaCN 濃度降低，浸取速率低．
（6）銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀，因此錳的浸出對(duì)于銀的提取率至關(guān)重要．某小組通過實(shí)驗(yàn)，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量（占礦重百分比）對(duì)錳浸出率的影響，如表所示：
硫酸%31.5236.1040.6745.25
錳浸出率77.4289.4991.5997.95
黃鐵礦%12.51517.520
錳浸出率88.7997.9599.1899.46
從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā)，表中所給浸出條件最佳的是C．
A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
黃鐵礦20%黃鐵礦15%黃鐵礦15%黃鐵礦20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B．堿性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2
C．羥基中H的活潑性：H2O＞CH3CH2OHD．原子半徑：S＞Cl

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