11．在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是
（　　）
A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2＞1

分析 用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余，則氯氣的體積一定大于或等于氫氣的體積，以此來解答．

解答 解：因Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，反應前后體積不變，
用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余，
氫氣與堿不反應，而氯氣與堿反應，
則氯氣的體積一定大于或等于氫氣的體積，
即Cl2：H2≥1，
故選C．

點評 本題考查氯氣的化學性質(zhì)，明確氯氣能與堿反應而氫氣不與堿反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．80℃時，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反應在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
B．達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等
C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則反應的△H＞0
D．容器乙中若起始時改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，達到平衡時c（NO）與原平衡相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　�。�
A．標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D．10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液． 利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3-的是（　　）
A．②④B．①③C．②③D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解．則圖中的F是CO2（填化學式）．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
（4）每生成1mol固體D，同時生成0.75molE．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．氫化物的沸點Q＞T
B．M與T形成的化合物有兩性
C．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率L＜R
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．容積相同的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始時甲、乙、丙、丁四個容器所裝A和B的量分別為：
甲：A 2mol，B 1mol；   乙：A 1mol，B 1mol；   丙：A 2mol，B 2mol；�。篈 1mol，B 2mol．在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率為甲＜丙＜乙＜丁B．A的轉(zhuǎn)化率為甲＜乙＜�。急�
C．B的轉(zhuǎn)化率為甲＞乙＞丙＞丁D．B的轉(zhuǎn)化率為甲＜丙＜乙＜丁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（　　）
A．不能判斷溶液中是否存在SO42-B．溶液中一定不存在的離子是CO32
C．不能判斷溶液中是否存在Ag+D．不能判斷是否含有[Al（OH）]4-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣
B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色
C．新制氯水放置一段時間顏色變淺
D．工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣

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