15．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O2-1s22s22p4
C．Cl- 1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p6

分析 原子或離子的電子排布應(yīng)符合能量最低原理，一般來說離子的核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)構(gòu)造原理，s能級最多可容納2個電子，p能級有3個軌道最多可容納6個電子，電子總是優(yōu)先從能量低的能層、能級排列，其中s2是原子得兩個電子形成的穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以第三能層中的電子排布應(yīng)為3s23p6，以此判斷．

解答 解：A．Ca的原子序數(shù)為20，離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．O的原子序數(shù)為8，離子的核外電子排布式為1s22s22p6，最外層應(yīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．Cl的原子序數(shù)為17，離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，最外層應(yīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．Ar的核外有18個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正確．
故選B．

點評 本題考查的是構(gòu)造原理及各能級最多容納的電子數(shù)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
B．氨水中通入過量SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價為+3價．為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)．
現(xiàn)有下列幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液．②稀H2SO4溶液．③稀HNO3溶液．④稀NaOH溶液．⑤淀粉、KI溶液．（注：NaNO2的還原產(chǎn)物為NO）．試用上述試劑回答下列各問：
（1）證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是②⑤，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
（2）證明NaNO2具有還原性應(yīng)選擇的試劑是①②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol•L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol•（L•min-1）
D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng)，如：

試回答：
（1）寫出生成 兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）苯與等物質(zhì)量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后的生成物之間進一步反應(yīng)可得．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．將在空氣中暴露一段時間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A，將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，生成的二氧化碳體積（標準狀況下）與加入稀硫酸體積關(guān)系如圖所示．

已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)按以下步驟進行：
①CO32-+H+═HCO3-    ②H++HCO3-═CO2↑+H2
試計算：
（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO2氣體生成的原因是0-150mL間發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
（2）硫酸滴加至150mL時，此時溶液中溶質(zhì)主要成分為（寫化學式）Na2SO4和NaHCO3
（3）溶液A中碳酸鈉的質(zhì)量為2.12gg
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是HClO4．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的化學方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學式是CO或CO2，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為3：4（或3：8）．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16）

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