Question

20．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 分清電解質的強弱，強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據此分析解答．

解答 解：（1）硫酸是強電解質，電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）氫氧化鈉是強堿，為強電解質，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）碳酸鈉為強電解質，完全電離，其電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

點評 本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，注意原子團的書寫及電離方程式應遵循電荷守恒、質量守恒定律，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．