Question

18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 N_A
• B． 常溫常壓下，0.1molC₈H₁₈所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.0 N_A
• C． 0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算21.0gCH₂含有碳原子數(shù)；
B．C₈H₁₈是烷烴，依據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)分析計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
C．根據(jù)C₂H₆O～3O₂，O₂$\stackrel{+4e-}{→}$2O^2-計(jì)算；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸乙酯不是氣體．

解答 解：A．乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算21.0gCH₂含有碳原子數(shù)=$\frac{21.0g}{14g/mol}$×1×N_A=1.5N_A，故A正確；
B．C₈H₁₈是烷烴，依據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)分析計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)=0.1mol×（8-1+18）×NA=2.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．C₂H₆O～3O₂，0.1mol乙醇消耗3molO₂，又O₂$\stackrel{+4e-}{→}$2O^2-，0.3molO₂得到1.2mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸乙酯不是氣體，因此無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量及所含氧原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．