Question

7．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

• A． 同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
• B． 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
• C． Cl?、S²?、K⁺、Ca²⁺半徑逐漸減小
• D． ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

Answer 1

分析 A．應(yīng)是“同周期元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)”；
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同．

解答 解：A．應(yīng)是“同周期元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)”，不是最高價含氧酸則不一定，如硫酸為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，故A錯誤；
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺，但互為同位素原子時化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S²?＞Cl?＞K⁺＞Ca²⁺，故C錯誤；
D．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，得電子能力相同，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律應(yīng)用、微粒半徑比較、同位素等、原子構(gòu)成與性質(zhì)等，A為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價含氧酸．