“分類(lèi)”的思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是 （ 　 ）

A． 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸

D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 ( )

A．淀粉和纖維素

B．甲酸乙酯與乙酸甲酯

C ． 與

D． 與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同條件下， 若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（  ）

A．都增大               B．都減小  

C.前者增大后者減小      D.前者減小后者增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少             B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

① 電極X的材料是                  ；

② 外電路中的電子是從    電極流向   電極（填電極材料名稱(chēng)或符號(hào)）。

③ 在電池放電過(guò)程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是            （填離子符號(hào)）。

（2）① 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反應(yīng)式：                     。

② 為了減緩某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用           （填寫(xiě)字母序號(hào)）。

A．銅　　　      B．鈉　　　      C．鋅　　　       D．石墨

③ 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門(mén)的腐蝕速率，則鐵閘門(mén)應(yīng)連接直流電的     極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

① 若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是   （填序號(hào)）。

A．NiO2       B．Fe       C．Fe(OH)2      D．Ni(OH)2

② 該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH         （填增大、減小、不變）

③ 充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是       （     ）

       ①電子總數(shù)；    ②原子總數(shù)； ③分子總數(shù)； ④物質(zhì)的種類(lèi)；

       ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A．①②⑤     B．②⑤⑥     C．①②③⑤     D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時(shí)，pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

(　　)

                        

A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．稀釋前，[ROH]＝10[MOH]

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點(diǎn)，[M＋]＝[R＋]

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