2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解熔融的氯化鈉中鐵電極連接電源的負(fù)極
B．電解熔融的氯化鈉中石墨電極作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．可用電解飽和氯化鈉溶液來(lái)制備金屬鈉
D．熔融氯化鈉的電離是在電流的作用下發(fā)生的

分析 A．鐵可別氧化，電解氯化鈉時(shí)鐵應(yīng)為陰極；
B．電解時(shí)，可用石墨等惰性電極；
C．若對(duì)飽和氯化鈉溶液進(jìn)行電解，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
D．電離是在水或熔融的作用下才發(fā)生的，不需要電的作用．

解答 解：A．電解熔融的氯化鈉中有兩個(gè)電極，分別是鐵電極與石墨電極，由于鐵非�；顫娨资щ娮�，故鐵只能與電源的負(fù)極相連，而石墨不易失電子作陽(yáng)極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可用石墨等惰性電極，故B正確；
C．若對(duì)飽和氯化鈉溶液進(jìn)行電解，由于鈉離子的氧化性比氫離子的弱，故得不到金屬鈉，即使得到了，在水溶液中，鈉也會(huì)劇烈的與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．電離是在水或熔融的作用下才發(fā)生的，不需要電的作用，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，根據(jù)電解過(guò)程中陰陽(yáng)極上得失電子來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意活潑金屬采用電解的方法冶煉，鈉、鉀等活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，而鋁采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)隊(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一，其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)式，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質(zhì)的分子中N、S原子均采取sp3雜化
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1mol E能與2mol H2反應(yīng)生成F；
②R-CH═CH2$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B2-甲基-1-丙醇；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種，寫(xiě)出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH水溶液加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
②H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O（g）從體系中分離        D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                     F、縮小容器體積
（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為酮的是（　�。�
①②③CH3OH④⑤⑥
A．①④⑤B．④⑥C．②⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
試回答下列問(wèn)題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水（填“水”或“有機(jī)”）相．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X 120mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，120mL
b．分2次萃取，每次60mL
c．分3次萃取，每次40mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3（寫(xiě)化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí)，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng)．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在如圖所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
C．Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，寫(xiě)出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基；另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）已知A的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)六元環(huán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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