Question

12．Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴從溴化物中置換出來(lái)，其余類(lèi)推．
（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂制備Cl₂的反應(yīng)中氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂．將17.4g MnO₂ 與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）將溴水滴入KI溶液中的化學(xué)方程式為2KI+Br₂═2KBr+I₂．

Answer 1

分析 （1）n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl （濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算相關(guān)物理量；
（2）將溴水滴入KI溶液中生成碘單質(zhì)和溴化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Br₂═2KBr+I₂．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂制備Cl₂的反應(yīng)中，錳的化合價(jià)降低，是氧化劑，氯的化合價(jià)升高，所以氯氣是氧化產(chǎn)物，
MnO₂+4HCl （濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
   1    4                1     1
0.2mol  n（HCl）       n（MnCl₂）  n（Cl₂）
所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：2n（Cl₂）=0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：MnO₂； Cl₂；0.4mol；        
（2）將溴水滴入KI溶液中生成碘單質(zhì)和溴化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Br₂═2KBr+I₂，故答案為：2KI+Br₂═2KBr+I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．