Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 溫度和壓強一定時，對于可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
• B． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• C． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，說明金剛石更穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、反應前后氣體的物質的量不相同，壓強不變條件下，平衡狀態(tài)時容器體積不變；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據反應熱與能量關系判斷；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol；
D、能量越高越不穩(wěn)定．

解答 解：A、溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再改變，即混合氣體的體積（或物質的量）不再改變（非等體反應），反應達到平衡，故A正確；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以1molN₂和3molH₂完全反應生成NH₃（g），放熱大于38.6kJ，故C錯誤；
D、C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，則金剛石能量高，說明金剛石不穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱、化學平衡狀態(tài)、反應的可逆性，難度較大，注意C選項清楚反應過程，氮氣與氫氣合成氨氣是可逆反應，為易錯點、難點．