【題目】25 ℃時(shí),幾種常見弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸]:
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-5 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________,中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填“前者大”或“后者大”)。
(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列問題:
①當(dāng)V<10 mL時(shí),反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②當(dāng)V=10 mL時(shí),溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。
③當(dāng)V=amL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O);當(dāng)V=bmL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4);則a________(填“<”“=”或“>”)b。
④當(dāng)V=20 mL時(shí),再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K+)/n(C2O)的值將________(
【答案】Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4 后者大 H2C2O4+OH-=== HCO4-+H2O c(HCO4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) > 變小
【解析】
(1)弱酸的Ka越小,弱酸根離子水解程度越大,溶液中c(OH-)越大;由于Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),等體積等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液中n(HCN)>n(CH3COOH);
(2)根據(jù)題意HC2O4-的電離程度大于其水解程度;
①當(dāng)V<10 mL,H2C2O4與OH-反應(yīng)生成HC2O4-和H2O;
②當(dāng)V=10 mL時(shí),正好生成KHC2O4溶液,由于HC2O的電離程度大于其水解程度;
③當(dāng)c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),溶液呈中性,若a=10 mL,呈酸性,呈中性時(shí)a>10 mL;
④當(dāng)V=20 mL時(shí),正好生成K2C2O4溶液,C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液時(shí),抑制C2O42-水解。
(1)電離常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其鹽溶液的水解程度越小,鹽溶液的pH越小,則濃度均為0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4;pH相同時(shí),酸性越強(qiáng),其酸的濃度越小,已知甲酸的酸性大于HCN,則pH相同時(shí)HCN的濃度大,所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量,HCN消耗的氫氧化鈉多;
(2)根據(jù)題意HC2O4-的電離程度大于其水解程度。
①當(dāng)V<10 mL,H2C2O4與OH-反應(yīng)生成HC2O4-和H2O,反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-=== HCO4-+H2O;
②當(dāng)V=10 mL時(shí),正好生成KHC2O4溶液,由于HC2O的電離程度大于其水解程度,所以c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4);
③當(dāng)c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),溶液呈中性,若a=10 mL,呈酸性,呈中性時(shí)a>10 mL,當(dāng)c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)時(shí),正好生成KHC2O4溶液,此時(shí)b=10 mL,所以a>b;
④當(dāng)V=20 mL時(shí),正好生成K2C2O4溶液,C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液時(shí),抑制C2O42-水解,所以將變小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。
實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。
實(shí)驗(yàn)過程中需要配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
該小組同學(xué)在中實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時(shí)間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。
(查閱資料)離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性,能被氧化為與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______;與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。
為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個(gè)______裝置。
若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得產(chǎn)生的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL,向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時(shí),恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42—)在溶液中呈紫紅色。
(1)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少__g。
(3)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B. a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等
C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>Vc
D. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液,pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B.②到③的過程中水的電離程度一定減少
C.②點(diǎn)處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D.②點(diǎn)所示溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g);△H=﹣226kJ/mol;根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<﹣452kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池,釩電池失效后,廢電解液回收利用的一種工藝如下:
已知:a.+5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡: 。
b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:
(1)氧化工序中,其他價(jià)態(tài)的釩全部氧化成,完成氧化的離子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑,該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。
(2)濃縮工序中,加入NaOH的作用是_________。
(3)沉釩工序的化學(xué)方程式為_________。
(4)煅燒偏釩酸銨時(shí),固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示,100~200℃時(shí)產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________,300~350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素:
試回答下列問題:(答案中涉及字母均用具體元素符號(hào)作答)
(1)I的元素符號(hào)為___, 在周期表中位于______區(qū)。
(2)寫出A原子的核外電子排布的電子排布圖 _____________________ ,寫出基態(tài)時(shí)J元素基態(tài)原子原子的價(jià)電子排布式_______________,J在周期表中的位置是__________;
(3)ABGH的原子半徑大小順序是________________;ABCD的第一電離能大小順序是_______;ABCD的電負(fù)性大小順序是____________。
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