【題目】已知:2COg+O2g)=2CO2g);△H=﹣566kJ/mol;Na2O2s+CO2g)=Na2CO3s+O2(g);△H=﹣226kJ/mol;根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是(

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na2O2s+2CO2s)=2Na2CO3s+O2g)△H<﹣452kJ/mol

D.COg)與Na2O2s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

【答案】D

【解析】

A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,單位為KJ/mol,CO的燃燒熱為283kJ/mol,故A錯(cuò)誤;

B、圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱,圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一,故B錯(cuò)誤;

C、熱化學(xué)方程式為2Na2O2s+2CO2g)=2Na2CO3s+O2g)△H=﹣452kJ/mol,本題中的CO2s)多一步變氣體吸熱的過(guò)程,所以本題放出的熱量就少于452,但是△H-452 kJ/mol,故C錯(cuò)誤;

D、已知:①2COg+O2g)=2CO2g);△H=﹣566kJ/mol Na2O2s+CO2g)=Na2CO3s+O2(g);△H=﹣226kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到,②×2+①得到的熱化學(xué)方程式為 2COg+2Na2O2s)=2Na2CO3s);△H=﹣1018kJ/mol;COg)與Na2O2s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),熱化學(xué)方程式為COg+Na2O2s)=2Na2CO3s);△H=﹣509kJ/mol;反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024,故D正確;

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(    )

A. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

C. 使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的電池其原理如圖所示,該電池的電解質(zhì)為6mol·L-1KOH溶液。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.放電時(shí)鎳電極作負(fù)極

B.放電時(shí)K+移向正極

C.放電時(shí)碳電極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

D.該反應(yīng)過(guò)程中KOH溶液的濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸]

弱酸

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

K1=5.6×102

K2=5.4×105

1.8×105

6.2×1010

K1=4.2×107

K2=5.6×1011

125 ℃時(shí),0.1 mol·L1Na2C2O4CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________,中和等體積等pHCH3COOHHCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填“前者大”或“后者大”)。

2KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L1H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L1KOH溶液V(mL),回答下列問(wèn)題:

①當(dāng)V<10 mL時(shí),反應(yīng)的離子方程式為________________________________

②當(dāng)V10 mL時(shí),溶液中HC2OC2O、H2C2O4H的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

③當(dāng)VamL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K)2c(C2O)c(HC2O);當(dāng)VbmL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4);則a________(填“<”“=”或“>”)b。

④當(dāng)V20 mL時(shí),再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K)/n(C2O)的值將________(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):UnSrXe10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

B.ClCl得電子能力相同

C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:U

D.UU是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________。

2下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃58℃。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

41mol碳與鎂形成的化合物Q4mo水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為____________。

5Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCa、Mg)

  M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

     

已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3CaCO3,ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:

(1)Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為________________。

(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________

(3)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______,用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(”“”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-,處理過(guò)程按下圖流程進(jìn)行:

步驟③中,每處理0.3 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.8 mol,該反應(yīng)的離子方程式為________;

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2OCr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,FeCr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是_______。

A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10

C.x=1.5a=6 D.x=1.5,a=10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1 g燒堿樣品。

(2)將樣品配成250 mL待測(cè)液,需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____、____。

(3)10.00 mL待測(cè)液,用____量取。

(4)0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,甲基橙作指示劑,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視____,至出現(xiàn)_______的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿的純度:____(保留兩位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10

(6)以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))。

①用蒸餾水沖洗錐形瓶

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

③讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

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同步練習(xí)冊(cè)答案