Question

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。 乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式： ___________、_______。

（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。

a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，在驗證過程中必須全部除去。

（4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是_________。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CHCH+Br2→CHBr=CHBr（或CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2） 不能 ac Br2+H2S═S↓+2HBr 如若發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證

【解析】

(1)碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；
(2)生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；
(3)電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體；
(4) 為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強。

(1)碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔和水，反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)方程式為CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2，
因此，本題正確答案是：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
(2)生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，

因此，本題正確答案是：不能；ac；
(3)電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫，反應(yīng)方程式為Br2+H2S═S↓+2HBr，
因此，本題正確答案是：Br2+H2S═S↓+2HBr；

(4)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證；
因此，本題正確答案是：如若發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。