【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是 ( )

①烴的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體

③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16

⑤CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2互為同系物

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

⑦C5H12有三種同分異構(gòu)體

A. ①②⑤B. ③④⑦C. ③⑤⑥D. ①④⑦

【答案】D

【解析】

①烴的密度比水的密度小，①符合題意；

②碳原子數(shù)小于4的烴為氣態(tài)，大于4小于11的為液態(tài)，大于11的為固態(tài)，因此C6H14為液態(tài)，②不符合題意；

③苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊共價鍵，③不符合題意；

④由分子結(jié)構(gòu)簡式可得該有機物的分子式為C10H16，④符合題意；

⑤同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或多個-CH2-結(jié)構(gòu)的有機物，CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2不屬于同系物，⑤不符合題意；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等物質(zhì)，

⑥不符合題意；

⑦C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種，⑦符合題意。

綜上，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是①④⑦，D符合題意；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標值為0.02

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D. 還原性Na大于C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機物說法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水數(shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為___________（寫分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為___________。

（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。

請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>

實驗內(nèi)容

實驗方法

實驗現(xiàn)象及原因分析

①磺離子濃度增大對平衡的影響

取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液

現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp

②鉛離子濃度減小對平衡的影響

________

現(xiàn)象：________

原因：________

③________

在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液

現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應(yīng)的離子方程式：

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。 乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式： ___________、_______。

（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。

a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，在驗證過程中必須全部除去。

（4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）屬于電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)的是________________；能導(dǎo)電的是_______。（用序號填寫）

（2）0.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標準狀況下的體積為____L；含約________個氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中，________元素的化合價升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產(chǎn)物，________是氧化產(chǎn)物。（填化學(xué)式）

（4）請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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