Question

11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L^-1 NaOH溶液中充分反應后，再滴入1mol•L^-1 H₂SO₄ 120mL，其結(jié)果（　　）

• A． 溶液的pH＜7
• B． 得到澄清透明溶液
• C． 得到渾濁液
• D． 先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

Answer 1

分析 發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O、H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，n（Al）=0.01mol，n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，n（H⁺）=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此來解答．

解答 解：n（Al）=0.01mol，n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，Al完全反應，消耗NaOH為0.01mol，
由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O可知，0.29molNaOH需要硫酸為$\frac{0.29mol}{2}$=0.145mol，
而n（H⁺）=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸為0.12mol，硫酸不足，則不發(fā)生H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，
即溶液顯堿性，得到得到澄清透明溶液，
故選B．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．